Cronograma: Semana de Ciência e Tecnologia

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Modelo de Poster

Olá pessoal!
Aqui está o link do modelo de poster que serão expostos na Secitec.

Façam bem bonitinho!! Hehehe

Links de downloads - Roteiros

Má oÊ!
Para o pessoal que necessita de roteiros de observação ou experimental, o download já está disponível no site 4shared.
Para o Roteiro do Experimento de Química, clique AQUI

Se você precisa do Roteiro de Observação, da visita ao Física ao Vivo, AQUI tem.

Bom proveito!

Lista de Exercícios de Química - 2° Ano - 3° Quadrimestre

Pág 466  exs 5, 6 e 8
Pag 467  Ex. 10
Pág 471  Ex. 17, 19 e 20
Pág 473 ex 23 e 24
pág 476 ex 33
pág 478 ex 39,40 e 41
pág 481 ex 48,49 e 51
pág 484 ex 55, 56 e 57

Abraços,
Teacher

Momento Resumo de Matéria - Velocidade das Reações

Olá pessoal!
Resolvi colocar no ar o "Momento Resumo de Matéria". Ele vai servir para dar uma prévia ou relembrar alguns conteúdos referentes às matérias que vemos na sala de aula.

O Momento de hoje é sobre a velocidade das reações, um texto rápido e conceitual:

"As reações químicas não ocorrem com a mesma velocidade: umas são mais rápidas, outras são bem lentas. A reação entre bicarbonato de sódio, por exemplo, e vinagre, é rápida. Basta os reagentes entrarem em contato para que ela ocorra. Já a reação que ocorre entre ferro, oxigênio e água, formando a ferrugem, é lenta.

Alguns fatores podem alterar a velocidade das reações químicas.

Numa reação entre um comprimido efervescente e água podemos acelerar a velocidade desta reação. Basta dividir o comprimido em pedaços iguais. Então quanto mais triturado, mais dividido, mais rápida é a reação. Este fator é a superfície de contato, que aumenta e faz com que a reação seja mais rápida.

O mesmo acontece quanto à temperatura. Se colocarmos o comprimido efervescente em água fria e outro em água quente, observaremos que com a água quente a reação ocorre mais rápida. Então, o aumento da temperatura faz com que a velocidade da reação química aumente."

Além desses fatores que interferem na velocidade das reações, também podemos considerar:

 - O estado físico do reagente: "Quando reagentes estão na mesma fase, como em solução aquosa, o movimento térmico os coloca rapidamente em contato. Entretanto, quando eles estão em diferentes fases, a reação é limitada a interface entre os reagentes."

 - Presença de um catalisador: "Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação"

 - Concentração dos reagentes: "O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas acontecerem para a formação do complexo ativado seja maior."

 - Pressão: "

Um aumento de pressão em um sistema em reação implica uma diminuição em seu volume. Desse modo, haverá um numero maior de partículas reagentes por unidade de volume (aumento na concentração), o que possibilitará um maior número de colisões efetivas entre as partículas.

*Notar que a pressão só exerce influência significativa na taxa de reação quando houver ao menos uma substância gasosa como reagente."

Vídeo

Aham!

Hey! Hey! Você, que passar por aqui, por favor, teste as nossas páginas ali ao lado >> Resoluções e exercícios. E depois, não esqueça de deixar aqui um feedback pra eu saber como andam as coisas do lado de fora desse blog!
Confira também o vídeo dos blog e entre em www.fisiczone.blogspot.com

See ya soon!

Primeiríssimamente

Olá! Como vai você?


Aqui estou eu, pela primeira vez no novo blog de Química. Primeirinho, estou dando uma ajeitada no visual e no conteúdo do blog. Então, tenham um pouco de paciência que em breve, serão disponibilizados alguns itens importantes das atividades em sala.
Minha ideia, é de colocar scanner dos exercícios pedidos pelo Allan e coisinhas assim... E se ele estiver disposto a me ajudar, colocar também a resolução, se não de todos, dos exercícios mais complexos das listas e do livro.
Enquanto isso, vou deixar algumas coisas espalhadas pelo blog, que não deixam de ser verdadeiras, mas são apenas testes.

Bom final de férias!